Question

У розчин аргентум(І) нітрату масою 85 г з масовою часткою солі 2 % занурили цинкову пластинку. Обчисліть масу срібла, що виділиться на пластинці після закінчення реакції.​

Answer 1

Ответ:

1,08 г

Объяснение:

m(Ag)=1,08 г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам потрібно врахувати хімічну реакцію між аргентум(І) нітратом (AgNO₃) та цинком (Zn). У реакції цинк замінює срібло з його сполуки, утворюючи нітрат цинку (Zn(NO₃)₂) та виділяючи срібло:

$\text{AgNO₃} + \text{Zn} \rightarrow \text{Zn(NO₃)₂} + \text{Ag}$

Спростимо розрахунок. Спочатку знайдемо кількість срібла в аргентум(І) нітраті:

$\text{Маса срібла в аргентум(І) нітраті} = 85 \, \text{г} \times 0.02 = 1.7 \, \text{г}$

Ця маса срібла повністю виділиться під час реакції. Отже, маса срібла, яке виділиться на цинковій пластинці, дорівнює 1.7 г.