Question

Найти объем O2 который пойдет на сжигание 3,6г С ?

Answer 1

Ответ:

Кол.-во углерода 3,6 г :12г/моль= 0,3моль Реакция С+О2=СО2 0,3*22,4=6,72л кислорода.

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы найти объем кислорода (O2), необходимого для сжигания 3,6 г углерода (C), вы можете использовать стехиометрические соотношения химической реакции сгорания углерода:

2C + O2 -> 2CO2

Из этого уравнения видно, что на сжигание одной молекулы углерода (12 г) требуется одна молекула кислорода (32 г). Таким образом, на сжигание 3,6 г углерода потребуется:

(3,6 г C) * (1 моль C / 12 г C) * (1 моль O2 / 2 моль C) = 0,15 моль O2

Теперь вы можете использовать закон Шарля, чтобы найти объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм) для 0,15 моль:

V = (n * R * T) / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л * атм / моль * К) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

При стандартных условиях (0°C = 273,15 K и 1 атм) получим:

V = (0,15 моль * 0,0821 л * атм / моль * К * 273,15 K) / 1 атм = 3,37 л

Таким образом, для сжигания 3,6 г углерода потребуется примерно 3,37 л кислорода при стандартных условиях.