Question

Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 61,25 г серной кислоты​

Answer 1

Ответ:

50 г  NaOH

Объяснение:

1) Уравнение нейтрализации:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O

2) Определяем молярные массы:

М(NaOH) = 40 г/Моль

M(H2SO4) = 98 г/Моль

3) Составляем пропорцию:

x/80 = 61,25/98

x = 50 г

Answer 2

Для рассчета массы гидроксида натрия, необходимой для полной нейтрализации 61,25 г серной кислоты (H2SO4), нужно знать, что серная кислота имеет два заместителя водорода (H+), поэтому ей требуется два моля гидроксида натрия (NaOH) для нейтрализации одного моля серной кислоты. Таким образом, мы должны рассчитать количество молей серной кислоты в данной массе и затем умножить его на 2 для получения количества молей гидроксида натрия.

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты: Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2(молярная масса водорода) + молярная масса серы + 4(молярная масса кислорода)

   Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

   Молярная масса H2SO4 = 2(1 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 2 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

   Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты в 61,25 г: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей H2SO4 = 61,25 г / 98 г/моль ≈ 0,625 моль

2. Теперь учитывая, что для нейтрализации одного моля H2SO4 требуется два моля NaOH, мы умножим количество молей H2SO4 на 2, чтобы найти количество молей NaOH, необходимое для нейтрализации:

   Количество молей NaOH = 0,625 моль H2SO4 × 2 = 1,25 моль NaOH

3. Наконец, найдем массу гидроксида натрия, используя его молярную массу: Молярная масса NaOH = 23 г/моль (для Na) + 16 г/моль (для O) + 1 г/моль (для H) = 40 г/моль

   Масса NaOH = Количество молей × Молярная масса = 1,25 моль × 40 г/моль = 50 г

Итак, для полной нейтрализации 61,25 г серной кислоты потребуется 50 г гидроксида натрия.