Question

Составьте уравнения реакций между Са и H2SO4 (конц.) с восстановлением серы до степени окисления -2. Коэффициенты расставьте с помощью электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

Answer 1

Ответ:

4 Ca + 5 H2SO4 → 4 H2O + H2S + 4 CaSO4

S(VI) + 8 e- → S(-II) (восстановлeние)

4 Ca(0) - 8 e- → 4 Ca(II) (окисление)

H2SO4 является окислителем, Ca является восстановителем.

Answer 2

Реакция между кальцием (Ca) и концентрированной серной кислотой (H2SO4) с восстановлением серы до степени окисления -2 может быть представлена следующим образом:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Давайте сначала сбалансируем реакцию по количеству атомов для каждого элемента:

На стороне реакции:

• Кальций (Ca) - 1 атом
• Водород (H) - 2 атома
• Сера (S) - 1 атом
• Кислород (O) - 4 атома

На стороне продуктов:

• Кальций (Ca) - 1 атом
• Сульфат (SO4) - 1 группа
• Водород (H) - 2 атома

Теперь давайте сбалансируем количество атомов водорода, добавив коэффициенты:

Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

На стороне реакции:

• Кальций (Ca) - 1 атом
• Водород (H) - 2 атома
• Сера (S) - 1 атом
• Кислород (O) - 4 атома

На стороне продуктов:

• Кальций (Ca) - 1 атом
• Сульфат (SO4) - 1 группа
• Водород (H) - 2 атома

Теперь реакция сбалансирована, и у нас есть:

Уравнение реакции: Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2

Окислитель: H2SO4 Восстановитель: Ca