Question

Какую массу фосфора надо сжечь для получения оксида фосфора (V) массой 97 г?

Answer 1

Ответ:

Дано:

m(P2O5)= 97 г

Найти:

m(P)-?

M(P2O5)= 284 г/моль

M(P)= 31 г/моль

————————————

Решение:

4P+5O2—>2P2O5

n(P2O5)= m(P2O5)÷M(P2O5)= 97 г÷284 г/моль = 0,34 моль

n(P)=2n(P2O5)= 0,68 моль

m(P)= n(P)×M(P)= 0,68 г×31 г/моль= 21,08 г

Ответ: 21,08 г

Answer 2

Оксид фосфора (V) обозначается как P4O10. Чтобы рассчитать массу фосфора, необходимую для получения 97 г оксида фосфора (V), мы должны учитывать молярные соотношения между атомами фосфора и массой P4O10.

Молярная масса P4O10 составляет примерно 283,886 г/моль (фосфор: 4 атома по примерно 30,97376 г/моль, кислород: 10 атомов по примерно 15,9994 г/моль).

Для каждого моля P4O10 требуется 4 моли фосфора. Таким образом, масса фосфора (P) в P4O10 равна:

$\frac{4 \times \text{молярная масса фосфора}}{\text{молярная масса P4O10}} \times \text{масса P4O10}$

$\frac{4 \times 30,97376 \, \text{г/моль}}{283,886 \, \text{г/моль}} \times 97 \, \text{г} \approx 10,65 \, \text{г}$

Таким образом, для получения 97 г оксида фосфора (V) надо сжечь примерно 10,65 г фосфора.