Question

Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях с помощью электронного баланса: взаимодействие алюминия с серной кислотой; железо + сульфат меди (II); серебро+ азотная кислота.

Answer 1

Ответ:

2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

3 S(VI) + 6 e- → 3 S(IV) (восстановлeние)

2 Al(0) - 6 e- → 2 Al(III) (окисление)

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Cu(II) + 2 e- → Cu(0) (восстановлeние)

Fe(0) - 2 e- → Fe(II) (окисление)

3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O

3 Ag(0) - 3 e- → 3 Ag(I) (окисление)

N(V) + 3 e- → N(II) (восстановлeние)

Answer 2

Для определения коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, сначала определим оксидационные состояния элементов в реакциях:

1. Взаимодействие алюминия с серной кислотой: Aluminum (Al) имеет оксидационное состояние +3, а сера в серной кислоте (H2SO4) имеет оксидационное состояние +6 в H2SO4. Поэтому для сбалансирования оксидаций нам нужно 2 алюминия (Al) на 3 серы (S):

Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

2. Железо + сульфат меди (II): Железо (Fe) может иметь разные оксидационные состояния, но обычно имеет оксидационное состояние +2, а медь (Cu) в сульфате меди (II) CuSO4 имеет оксидационное состояние +2. Нам не потребуется изменять оксидационные состояния элементов, поэтому реакция будет простой:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

3. Серебро + азотная кислота: Серебро (Ag) имеет оксидационное состояние +1, а азот (N) в азотной кислоте (HNO3) имеет оксидационное состояние +5. Для сбалансирования оксидаций нам потребуется 5 серебра (Ag) на 2 азота (N):

3Ag + 4HNO3 -> 3AgNO3 + 2H2O + NO

Это сбалансированные окислительно-восстановительные реакции для данных взаимодействий.