Question

Расчитать массу соли , каторая образуется при взаи модействии 70гр H2SO4+CaO

Answer 1

N-моль;M-г/моль;m-г. Первая реакции, если CaO=70г; вторая реакция, если H2SO4=70г

Answer 2

Для расчёта массы соли, которая образуется при взаимодействии 70 граммов серной кислоты (H2SO4) и кальция оксида (CaO), сначала определим химическое уравнение реакции:

H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 1 молью CaO, образуя 1 моль сульфата кальция (CaSO4) и 1 моль воды (H2O).

Сначала найдем мольную массу H2SO4 и CaO:

• Мольная масса H2SO4 = 2 г (2 атома водорода) + 32 г (1 атом серы) + 64 г (4 атома кислорода) = 98 г/моль
• Мольная масса CaO = 40 г (1 атом кальция) + 16 г (1 атом кислорода) = 56 г/моль

Теперь найдем количество молей H2SO4 и CaO в реакции:

• Количество молей H2SO4 = масса (70 г) / мольная масса (98 г/моль) = 0.714 моль
• Количество молей CaO = масса (x г) / мольная масса (56 г/моль) = x / 56 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, мольное соотношение между H2SO4 и CaO равно 1:1. Таким образом, количество молей CaO также равно 0.714 моль.

Теперь, зная количество молей CaO, мы можем найти массу соли (CaSO4), образующейся в реакции:

• Мольная масса CaSO4 = 40 г (1 атом кальция) + 32 г (1 атом серы) + 64 г (4 атома кислорода) = 136 г/моль

Масса соли (CaSO4) = Количество молей CaO (0.714 моль) * Мольная масса CaSO4 (136 г/моль) = 97.104 г

Таким образом, масса соли (CaSO4), которая образуется при взаимодействии 70 граммов H2SO4 и CaO, составляет 97.104 грамма.