Question

вычислите массу кремниевой кислоты которая образовалась при взаимодействии силиката кальция массой 204 г с соляной кислоты

Answer 1

Дано:

m(CaSiO3) - 204г

Решение:

m(H2SiO3) -?

Решение:

CaSiO3+2HCl=H2SiO3+CaCl2

n(CaSiO3)=m/M=204г:116г/моль=1,75моль

M(CaSiO3)=40+28+16*3=116г/моль

n(CaSiO3)=n(H2SiO3)=1,75моль

m(H2SiO3)=n*M=1,75моль*78г/моль=136,5г

M(H2SiO3)=1*2+28+16*3=78г/моль

Answer 2

Для вычисления массы кремниевой кислоты, которая образовалась при взаимодействии силиката кальция (CaSiO3) массой 204 г с соляной кислотой (HCl), нужно учесть баланс химической реакции и использовать молярные массы соответствующих веществ.

Сначала напишем уравнение химической реакции между силикатом кальция и соляной кислотой:

CaSiO3 + 2HCl -> CaCl2 + Si(OH)4

Из уравнения видно, что 1 моль силиката кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль кремниевой кислоты (Si(OH)4).

Теперь рассчитаем количество молей силиката кальция:

Масса силиката кальция (CaSiO3) = 204 г Молярная масса CaSiO3 = 40.08 (масса Ca) + 28.09 (масса Si) + 3 * 16 (масса O) = 100.17 г/моль

Количество молей CaSiO3 = Масса / Молярная масса = 204 г / 100.17 г/моль ≈ 2.04 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль силиката кальция образует 1 моль кремниевой кислоты. Таким образом, количество молей кремниевой кислоты, образовавшейся в реакции, также составляет приблизительно 2.04 моль.

Теперь найдем молекулярную массу кремниевой кислоты (Si(OH)4):

Молярная масса Si(OH)4 = 28.09 (масса Si) + 4 * 1.01 (масса H) + 4 * 16 (масса O) = 96.13 г/моль

И, наконец, вычислим массу кремниевой кислоты:

Масса Si(OH)4 = Количество молей * Молярная масса = 2.04 моль * 96.13 г/моль ≈ 196.10 г

Таким образом, масса кремниевой кислоты, образовавшейся при взаимодействии силиката кальция массой 204 г с соляной кислотой, составляет примерно 196.10 г.