Question

Який об'єм карбон 4 оксиду виділиться під час взаємодії 19,6г сульфатної кислоти з натрій карбонатом

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 19,6 г                                                           Х л

 H2SO4    +    Na2CO3   =   Na2SO4   +   CO2   +   H2O

n=1 моль                                                    n=1 моль

М=98 г/моль                                           Vm=22,4 л/моль

m=98 г                                                      V = 22,4 л

19,6 г  H2SO4   -   Х л   СО2

 98 г  H2SO4   -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 19,6 * 22,4 / 98 =4,48 л

Answer 2

M(H2SO4) = 19,6 г
V(CO2) - ?

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O
n(H2SO4) = M/Mr = 19,6/98 = 0,2 моль
n(CO2) = n(H2SO4) = 0,2 моль
V(CO2) = n • Vm = 0,2 • 22,4 = 4,48 л.

Answer 3

Реакція між сульфатною кислотою (H2SO4) і натрій карбонатом (Na2CO3) призводить до виділення вуглекислого газу (CO2). Щоб знайти об'єм CO2, виділений під час цієї реакції, спочатку потрібно знайти кількість молей CO2, а потім перетворити її в об'єм, використовуючи ідеальну газову закономірність.

1. Знайдіть кількість молей H2SO4: Маса H2SO4 = 19.6 г Молекулярна маса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Кількість молей H2SO4 = маса / молекулярна маса = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль H2SO4

2. Знайдіть кількість молей Na2CO3: Маса Na2CO3 = 19.6 г Молекулярна маса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Кількість молей Na2CO3 = маса / молекулярна маса = 19.6 г / 106 г/моль = 0.185 моль Na2CO3

3. Визначіть, скільки молей CO2 утворюється з 0.2 моль H2SO4: З рівняння реакції:

H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Можна побачити, що 1 моль H2SO4 реагує з 1 молем Na2CO3 і утворює 1 моль CO2.

Таким чином, 0.2 моль H2SO4 утворюють 0.2 моль CO2.

4. Знайдіть об'єм CO2, використовуючи ідеальну газову закономірність:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура.

При стандартних умовах (0°C і 1 атмосфера тиску), один моль будь-якого ідеального газу має об'єм близько 22.4 літрів.

Таким чином, 0.2 моль CO2 матиме об'єм:

V = nRT / P = 0.2 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 273 К / 101.3 кПа ≈ 4.85 літра

Отже, при цих умовах взаємодії сульфатної кислоти з натрій карбонатом, виділиться приблизно 4.85 літра вуглекислого газу (CO2).