Question

К 50г. раствора гидроксида натрия прилили Раствор сульфата меди(II) Вычислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(NaOH) = 50 г

Найти

m(Cu(OH)2)

                   Решение

    50 г                                           Х г

  2NaOH     +     CuSO4    =    Cu(OH)2   +   Na2SO4

n=2 моль                                 n=1 моль

М = 40 г/моль                         М = 98 г/моль

m=80 г                                     m=98 г

50 г   NaOH   -   Х г   Cu(OH)2

80 г   NaOH   -   98 г  Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = 50 * 98 / 80 =61,25 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учесть химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди(II) (CuSO4), которая приводит к образованию осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2):

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Сначала определим количество вещества в 50 г раствора гидроксида натрия (NaOH). Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль. Таким образом, в 50 г раствора содержится:

Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль NaOH.

Исходя из уравнения реакции, видно, что для образования 1 моль Cu(OH)2 требуется 1 моль CuSO4. Следовательно, количество молей CuSO4 в реакции также составит 1.25 моль.

Далее, найдем молярную массу CuSO4. Молярная масса CuSO4 составляет примерно 159.6 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу образовавшегося осадка Cu(OH)2, умножим количество молей CuSO4 на его молярную массу:

Масса Cu(OH)2 = количество молей CuSO4 * молярная масса Cu(OH)2 Масса Cu(OH)2 = 1.25 моль * 97.56 г/моль ≈ 121.95 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида меди(II) составляет примерно 121.95 г.