Question

Объем водорода (н. у.), образующегося при действии 120 г магния с избытком уксусной кислоты, согласно уравнению: M g + C H 3 C O O H → ( C H 3 CO O ) 2 M g + H 2 ​ , равен______ л.(Ответ запишите в виде целого числа).Срочно! Решение + ответ. Заранее благодарю​

Answer 1

Ответ:

В приложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначало определим количество магния (Mg), которое реагирует с уксусной кислотой (CH3COOH) и затем найдем количество образующегося водорода (H2).

1. Начнем с балансировки уравнения реакции:

   Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2

2. Рассмотрим мольные массы веществ:

   • Магний (Mg) имеет молярную массу около 24.31 г/моль.
   • Уксусная кислота (CH3COOH) имеет молярную массу около 60.05 г/моль.

3. Найдем количество магния в 120 г:

   Масса магния (Mg) = 120 г Количество молей магния = Масса / Молярная масса = 120 г / 24.31 г/моль ≈ 4.94 моль

4. Теперь, с учетом уравнения реакции, каждый моль магния порождает один моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода (H2), образующееся при реакции, также равно 4.94 моль.

5. Теперь переведем количество молей водорода в объем (при нормальных условиях, н. у., 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра).

   Объем водорода (H2) = Количество молей × 22.4 л/моль ≈ 4.94 моль × 22.4 л/моль ≈ 111.18 л

Ответ: Объем водорода (H2), образующегося при данной реакции, равен примерно 111 литрам.