Question

. Сколько г оксида бария можно растворить в 6,3г азотной кислоты? BaO+HNO3→Ba(NO3)2+H2O

Answer 1

Ответ:

держи решение

Объяснение:

✊ знания

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить соотношение между мольной массой оксида бария (BaO) и азотной кислоты (HNO3), а затем использовать это соотношение, чтобы вычислить количество граммов оксида бария, которое можно растворить в 6,3 г азотной кислоты.

1. Рассмотрим уравнение химической реакции:

BaO + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O

2. Найдем мольную массу BaO и HNO3:

   • Мольная масса BaO = 137,33 г/моль + 16,00 г/моль = 153,33 г/моль
   • Мольная масса HNO3 = 1,01 г/моль + 14,01 г/моль + 48,00 г/моль = 63,02 г/моль

3. Теперь найдем соотношение между мольными массами BaO и HNO3:

BaO : HNO3 = 153,33 г/моль : 2 * 63,02 г/моль = 153,33 г/моль : 126,04 г/моль ≈ 1,217

Это означает, что для каждого моля оксида бария (BaO) требуется примерно 1,217 молей азотной кислоты (HNO3) для полной реакции.

4. Теперь вычислим, сколько моль азотной кислоты содержится в 6,3 г HNO3:

Масса = моль * мольная масса 6,3 г = моль * 63,02 г/моль

Моль = 6,3 г / 63,02 г/моль ≈ 0,1 моль HNO3

5. Теперь мы знаем, что для 1 моля оксида бария (BaO) требуется примерно 1,217 молей азотной кислоты (HNO3). Таким образом, мы можем вычислить, сколько граммов BaO растворится:

0,1 моль HNO3 * 1 моль BaO / 1,217 моль HNO3 * 153,33 г/моль BaO = примерно 12,61 г BaO

Итак, в 6,3 г азотной кислоты можно растворить примерно 12,61 г оксида бария.