Question

Скільки літрів водню можна добути діючи розведеною сірчаною кислотою взятою в надлишку на 1.2 г магнію?Маса 1 л годню дорівнює 0.09 г

Answer 1

Відповідь:

V(H2)= 1.12л

Пояснення:

Н2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

n(Mg) = 1.2/ 24= 0.05 моль

n(Mg) = n(H2)

V(H2) = 0.05 × 22.4 = 1.12л

Answer 2

Для визначення кількості водню, яку можна отримати шляхом реакції магнію (Mg) з розведеною сірчаною кислотою (H2SO4), спочатку ми повинні знати збалансоване хімічне рівняння для цієї реакції:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

З рівняння видно, що кожний моль магнію взаємодіє з одним моль H2SO4, і в результаті цієї реакції виділяється один моль водню (H2).

Крок 1: Знайдіть масу магнію (Mg), який ви використовуєте. Ваша маса магнію - 1.2 г.

Крок 2: Обчисліть масу молекулярного масштабу H2 (водню). За даними, які ви подали, маса 1 л водню дорівнює 0.09 г. Молекулярна маса H2 дорівнює 2 г/моль (2 г за 2 атоми водню).

Крок 3: Обчисліть кількість молей магнію (Mg) у реакції. Для цього розділіть масу магнію на його молекулярну масу.

Кількість молей магнію = 1.2 г / 24.305 г/моль ≈ 0.049 моль

Крок 4: За рівнянням реакції один моль магнію утворює один моль водню.

Крок 5: Знайдіть кількість молей водню, яку ви утворите. Кількість молей водню дорівнює кількості молей магнію.

Кількість молей водню = 0.049 моль

Крок 6: Знайдіть масу водню, яку ви отримаєте, використовуючи масу молекулярного масштабу H2.

Маса водню = Кількість молей водню * Молекулярна маса H2 Маса водню = 0.049 моль * 2 г/моль ≈ 0.098 г

Отже, ви зможете отримати приблизно 0.098 г водню, який відповідає 0.098 / 0.09 ≈ 1.09 л водню за умови, що всі умови і температура стандартні (0 °C і 1 атмосферний тиск).