Question

Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 100 г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0,05. Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32.

Answer 1

Ответ:

0,208 моль

Объяснение:

LiOH + HBr = LiBr + H2O

m(LiOH)=100*0.05=5 г

n(LiOH)=5/24=0,208 моль

n(LiBr)=n(LiOH)=0,208 моль

Answer 2

Для вычисления химического количества соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты с гидроксидом лития, нужно сначала определить количество молей гидроксида лития в растворе, а затем учесть их соотношение с соляной кислотой.

1. Рассчитаем количество молей гидроксида лития:

Массовая доля LiOH = 0.05, что означает, что в 100 г раствора содержится 0.05 моль LiOH на каждые 100 г раствора.

2. Теперь найдем количество молей соляной кислоты (HCl), которое будет необходимо для нейтрализации всех молей LiOH. Реакция нейтрализации между LiOH и HCl имеет стехиометрическое соотношение 1:1:

Количество молей HCl = Количество молей LiOH = 0.05 моль.

3. Теперь, чтобы найти массу соли (NaCl), образовавшейся при реакции, нужно учесть молярную массу HCl, которая