Question

яка маса калій карбонату утвореться при взаємодії 2,8 л вуглекислого газуз калій гідроксиду. СРОЧНО, ПОЖАЛУЙСТА​

Answer 1

Ответ:

CO2 + 2KOH ---> K2CO3 + H2O

M (K2CO3) = 138 г/моль

2,8 / 22,4 = 0,125 моль углекислого газа

из 1 моль газа образуется 1 моль соли, соответственно из 0,125 моль газа получим 0,125 моль соли.

0,125 * 138 = 17,25 г

Answer 2

Щоб визначити масу калій карбонату, яка утвориться при взаємодії 2,8 л вуглекислого газу (CO2) з калій гідроксидом (KOH), вам спочатку потрібно знати хімічну реакцію, яка відбувається між цими речовинами.

Реакція між CO2 і KOH виглядає так:

CO2 + 2 KOH -> K2CO3 + H2O

З цієї реакції видно, що одна молекула CO2 реагує з двома молекулами KOH, утворюючи одну молекулу K2CO3 (калій карбонату) та одну молекулу води (H2O).

Звідси можемо визначити кількість молекул CO2 у 2,8 літрах:

n(CO2) = (об'єм CO2) / (стандартний об'єм газу) n(CO2) = (2,8 л) / (22,4 л/моль) ≈ 0,125 моль

Тепер знаючи кількість молекул CO2, ми можемо визначити масу калій карбонату (K2CO3), який утвориться. Маса K2CO3 буде дорівнювати масі одного молекули K2CO3 помноженої на кількість молекул K2CO3:

Маса K2CO3 = (маса одного молекули K2CO3) * (кількість молекул K2CO3)

Маса K2CO3 = (2 * маса K) + маса C + (3 * маса O)

Маса K2CO3 = (2 * 39,10 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) Маса K2CO3 = 78,20 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль Маса K2CO3 = 138,21 г/моль

Тепер обчислимо масу K2CO3:

Маса K2CO3 = (138,21 г/моль) * (0,125 моль) ≈ 17,28 г

Отже, маса калій карбонату, яка утвориться при взаємодії 2,8 л вуглекислого газу з калій гідроксидом, дорівнює приблизно 17,28 грамів.