Question

Хлор и его соединенияКраткий конспект

Answer 1

Ответ:

Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCl, сильвина KCl, сильвинита KCl·NaCl, бишофита MgCl2·6Н2О, карналлита KCl·MgCl2·6Н2O, каинита KCl·MgSO4·3Н2О.

Способы получения:

Основаны на процессе окисления анионов Cl-

2Cl-- 2e- = Cl20

Электролиз водных растворов хлоридов, чаще - NaCl:

2NaCl + 2Н2O = Cl2↑ + 2NaOH + H2↑

Окисление конц. HCI различными окислителями:

4HCI + MnO2 = Cl2↑ + МпCl2 + 2Н2O

16НСl + 2КМпО4 = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8Н2O

6HCl + КСlO3 = ЗCl2↑ + KCl + 3Н2O

14HCl + К2Сr2O7 = 3Cl2↑ + 2CrCl3 + 2KCl + 7Н2O

Хлор - очень сильный окислитель. Окисляет металлы, неметаллы и сложные вещества, превращаясь при этом в очень устойчивые анионы Cl-:

Cl20+ 2e- = 2Cl-

Активные металлы в атмосфере сухого газообразного хлора воспламеняются и сгорают; при этом образуются хлориды металлов.

Примеры:

Cl2+ 2Na = 2NaCl

3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

Малоактивные металлы легче окисляются влажным хлором или его водными растворами:

Примеры:

Cl2 + Сu = CuCl2

3Cl2 + 2Аu = 2AuCl3

Answer 2

Хлор — химический элемент с порядковым номером 17 в периодической таблице. Обозначается символом Cl. Вот краткий конспект по хлору и его соединениям:

1. Химические свойства хлора:

   • Галоген, образующий сильные окислители.
   • Газ при нормальных условиях.
   • Обладает характерным запахом.
   • Высоко реакционен и образует многочисленные соединения.

2. Применение хлора:

   • Промышленное производство пластмасс и резины.
   • Производство хлорированных органических соединений.
   • Очистка воды в виде гипохлоритов.

3. Хлориды:

   • Соединения хлора с металлами.
   • Натрий хлорид (NaCl) — обычная кухонная соль.
   • Железо хлорид (FeCl2, FeCl3) — используется в качестве катализатора.

4. Хлораты:

   • Соединения хлора с кислородом.
   • Натрий хлорат (NaClO3) — используется в производстве огнестрельных порошков.

5. Хлоргидриды:

   • Соединения хлора с водородом.
   • Соляная кислота (HCl) — важное промышленное реагент и используется в химической лаборатории.

6. Хлорированные углеводороды:

   • Хлорированные углеводороды, такие как хлороформ (CHCl3) и дихлорэтан (C2H4Cl2), используются в качестве растворителей и в медицине.

7. Экологические аспекты:

   • Хлор может быть вредным для окружающей среды при неправильном использовании, особенно в производстве и утилизации хлорированных соединений.

Это краткое введение в мир хлора и его соединений. Если есть что-то конкретное, о чем вы хотели бы узнать больше, дайте мне знать!