Question

тривалентний метал масою 11.2 г прореагував із хлором. При цьому витратився хлор об'ємом 6.72 л(н.у). Визначте цей елемент​

Answer 1

Ответ:

Решение прикреплено. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Для визначення цього елементу, вам спершу потрібно знайти його молекулярну масу та об'єм, який займає 1 моль газу при нормальних умовах (н.у) для хлору. Після цього ви зможете знайти кількість молей хлору, яка реагувала з металом.

1. Молекулярна маса хлору (Cl2) дорівнює сумі мас двох атомів хлору, які дорівнюють близько 35.5 г/моль.

2. Об'єм 1 моль газу при нормальних умовах (н.у) (0°C і 1 атмосфера тиску) дорівнює приблизно 22.4 л/моль.

Тепер ми можемо розрахувати кількість молей хлору, яка реагувала:

Кількість молей хлору = Об'єм хлору / Об'єм 1 моль газу при н.у Кількість молей хлору = 6.72 л / 22.4 л/моль ≈ 0.3 моль

Тепер, виходячи з кількості молей хлору (0.3 моль) та маси металу (11.2 г), можна визначити масу металу у грамах на 1 моль:

Маса металу на 1 моль = Маса металу / Кількість молей хлору Маса металу на 1 моль = 11.2 г / 0.3 моль ≈ 37.33 г/моль

Тепер вам потрібно знайти елемент із масою близько 37.33 г/моль. Це може бути хлор (Cl), оскільки його молекулярна маса дорівнює приблизно 35.5 г/моль, і цей елемент ізвестний як діатомний молекуларний газ Cl2. Тому відповідь - це хлор (Cl).