Question

Помогите пожалуйста. 1.Определите объем (н. у.) и число молекул водорода, образовавшегося при химической реакции, которую отражает уравнение: Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂ ^ 2.Рассчитайте количество вещества и массу магния, который может сгореть в кислороде объемом 33,6 л (н. у.). Уравнение химической реакции: 2Mg + O₂ = 2MgO 3.Рассчитайте массу серной кислоты, которая может прореагировать с 5,6 г гидроксида калия, если при этом образуется сульфат калия: H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

См. Фото

Answer 2

1. Для определения объема и числа молекул водорода, образовавшегося в химической реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl), используем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Согласно уравнению, 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль молекул водорода (H₂). Таким образом, для определения числа молекул водорода, сначала определим количество молей водорода, а затем преобразуем его в число молекул.

Для этого нужно знать, что 1 моль газа (включая водород) при нормальных условиях (н.у.) имеет объем приблизительно 22,4 литра.

Объем водорода: 1 моль H₂ = 22,4 литра (при н.у.)

Чтобы найти объем водорода, образовавшегося в реакции, нужно узнать количество молей водорода. В уравнении реакции видно, что каждый моль цинка образует 1 моль водорода. Поэтому число молей водорода равно числу молей цинка.

Чтобы рассчитать количество молей цинка (Zn), нужно знать его массу. Допустим, молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,38 г/моль.

Масса цинка (Zn) = масса HCl = 65,38 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей цинка:

Количество молей цинка = Масса / Молярная масса Количество молей цинка = 65,38 г / 65,38 г/моль = 1 моль

Таким образом, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, и образуется 1 моль водорода.

Объем водорода = 1 моль H₂ * 22,4 л/моль = 22,4 л

Таким образом, объем водорода, образовавшегося в реакции, составляет 22,4 литра при н.у.

2. Теперь рассмотрим реакцию магния (Mg) с кислородом (O₂):

2Mg + O₂ = 2MgO

Для рассчета количества магния и его массы, которая может сгореть в кислороде объемом 33,6 литра (н.у.), нужно сначала вычислить количество молей кислорода в данном объеме. Для этого можно использовать закон Дальтона для объемных отношений газов.

Согласно закону Дальтона, в реакции 1 моль газа (в данном случае кислорода) реагирует с 2 молями магния:

Количество молей кислорода = 2 * Количество молей магния

Для начала, нужно рассчитать количество молей кислорода в объеме 33,6 литра при н.у.

1 моль газа при н.у. занимает 22,4 литра, поэтому:

Количество молей кислорода = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль

Теперь мы знаем количество молей кислорода, поэтому:

Количество молей магния = (1,5 моль кислорода) / 2 = 0,75 моль магния

Для рассчета массы магния, используем его молярную массу, которая составляет около 24,31 г/моль.

Масса магния = Количество молей магния * Молярная масса магния Масса магния = 0,75 моль * 24,31 г/моль = 18,23 г

Таким образом, 0,75 моль магния может сгореть в кислороде объемом 33,6 литра при н.у., образуя 18,23 г оксида магния (MgO).

3. Теперь рассмотрим реакцию между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH):

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

Сначала определим количество молей гидроксида калия (KOH) в данной реакции. Для этого нужно знать его массу и молярную массу. Предположим, молярная масса KOH составляет примерно 56,11 г/моль.

Количество молей KOH = Масса / Молярная масса Количество молей KOH = 5,6 г / 56,11 г/моль ≈ 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль KOH реагирует с 1 молью серной кислоты (H₂SO₄), поэтому количество молей H₂SO₄ также составляет приблизительно 0,1 моль.

Для расчета массы серной кислоты (H₂SO₄), используем ее молярную массу. Молярная масса H₂SO₄ составляет около 98,08 г/моль.

Масса H₂SO₄ = Количество молей H₂SO₄ * Молярная масса H₂SO₄ Масса H₂SO₄ = 0,1 моль * 98,08 г/моль = 9,81 г

Таким образом, масса серной кислоты (H₂SO₄), которая может прореагировать с 5,6 г гидроксида калия (KOH), составляет примерно 9,81 г.