Question

Напишите 6 молекл нитратной кисдоты СРОЧНА

Answer 1

Ответ:

Азот в азотной кислоте имеет степень окисления +5. Азотная кислота — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C (при нормальном атмосферном давлении) с частичным разложением. Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях. Водные растворы HNO3 с массовой долей 0,95—0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с массовой долей 0,6—0,7 — концентрированной азотной кислотой.

С водой образует азеотропную смесь (массовая доля 68,4 %, d20 = 1,41 г/см3, Tкип = 120,7 °C)

При кристаллизации из водных растворов азотная кислота образует кристаллогидраты:

моногидрат HNO3·H2O, Tпл = −37,62 °C;

тригидрат HNO3·3H2O, Tпл = −18,47 °C.

Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации:

моноклинная сингония, пространственная группа P 21/a, параметры ячейки a = 1,623 нм, b = 0,857 нм, c = 0,631 нм, β = 90°, Z = 16;

ромбическая

Моногидрат образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P na2, параметры ячейки a = 0,631 нм, b = 0,869 нм, c = 0,544 нм, Z = 4.

Плотность водных растворов азотной кислоты как функция её концентрации описывается уравнением

{\displaystyle d(c)=0{,}9952+0{,}564c+0{,}3005c^{2}-0{,}359c^{3},}{\displaystyle d(c)=0{,}9952+0{,}564c+0{,}3005c^{2}-0{,}359c^{3},}

Объяснение:

Азо́тная кислота́ (HNO3) — сильная одноосновная кислота. Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками.

Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 68,4 % и tкип 120 °C при нормальном атмосферном давлении. Известны два твёрдых гидрата: моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O). Кислота ядовита.

Answer 2

Ответ:

Азотной кислоты, Оксида алюминия , гидроксита железо, сульфата бария ,гидроксида алюминия , угольной кислоты

Answer 3

Нитратная кислота (HNO3) обычно формирует нитрат-ионы (NO3-) в своих солях. Вот шесть различных молекул нитратных кислот, представленных в виде их соответствующих солей:

1. Натриевый нитрат (NaNO3)
2. Калиевый нитрат (KNO3)
3. Магниевый нитрат (Mg(NO3)2)
4. Алюминиевый нитрат (Al(NO3)3)
5. Серебряный нитрат (AgNO3)
6. Медный нитрат (Cu(NO3)2)

Это лишь несколько примеров различных солей нитратной кислоты. Нитраты являются распространенными химическими соединениями и могут образовывать множество различных солей с разными металлами и катионами.