Question

Який об'єм кисню витратитися в результаті згоряння 5 л пропіну​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   5 л                           Х л

  C3H4       +                4O2    =      3CO2    +     2H2O

n=1 моль                    n=4 моль

Vm=22,4 л/моль      Vm = 22,4 л/моль

V = 22,4 л                  V = 89,6 л

5 л   С3Н4    -    Х л    О2

22,4 л  С3Н4  -  89,6 л  О2

V(O2) = 5 * 89,6 / 22,4 = 20 л

Answer 2

Для визначення об'єму кисню, який витратиться під час згоряння пропіну (C3H6), спершу нам потрібно знати збалансоване рівняння реакції згоряння пропіну. Реакція згоряння пропіну виглядає так:

C3H6 + 9/2 O2 -> 3 CO2 + 3 H2O

Це рівняння показує, що один молекул пропіну (C3H6) реагує з 9/2 молекулами кисню (O2) і утворює 3 молекули діоксиду вуглецю (CO2) і 3 молекули води (H2O).

Зараз давайте розглянемо вашу початкову кількість пропіну, яка дорівнює 5 л. Для визначення кількості молекул пропіну в 5 л пропіну, ми використовуємо ідеальний газовий закон. Об'єм одного молекули буде дорівнювати приблизно 22,4 л при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск).

Отже, об'єм молекул пропіну у вашому зразку:

5 л / 22.4 л/моль ≈ 0.2232 моль

Тепер ми знаємо кількість молекул пропіну. Для визначення кількості кисню, який витратиться, використовуємо співвідношення збалансованого рівняння:

1 моль пропіну (C3H6) взаємодіє з 9/2 молей кисню (O2).

Тому для 0.2232 молей пропіну кількість кисню дорівнюватиме:

0.2232 моль C3H6 × (9/2) моль O2/моль C3H6 ≈ 1.0044 моль O2

Отже, в результаті згоряння 5 л пропіну витратиться приблизно 1.0044 моль кисню. В об'ємовому виразі це можна перевести в літри, використовуючи ідеальний газовий закон при стандартних умовах:

1 моль газу при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск) займає близько 22.4 л.

Отже, кількість кисню в літрах:

1.0044 моль × 22.4 л/моль ≈ 22.52 л

Таким чином, під час згоряння 5 л пропіну витратиться близько 22.52 л кисню.