Question

Решите задачу какой объем кислорода потребуется для окисления алюминия массой 10,8 граммов​

Answer 1

Ответ:

6.72 л

Объяснение:

4Al+3O2=2Al2O3

n(Al)=10.8/27=0.4 моль

n(O2) =0.4*3/4=0.3 моль

V(O2) = 0.3*22.4=6.72 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение окисления алюминия (Al) к алюминиевому оксиду (Al2O3). Реакция выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Из уравнения видно, что для окисления 4 моль алюминия (Al) потребуется 3 моль молекул кислорода (O2).

Давайте найдем количество молей алюминия в данной задаче:

Масса алюминия (Al) = 10,8 грамма

Атомная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль (точное значение около 26,98 г/моль)

Теперь мы можем найти количество молей алюминия:

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Атомная масса алюминия Количество молей алюминия = 10,8 г / 27 г/моль ≈ 0,4 моль

Так как в реакции требуется 4 моль алюминия для окисления, то потребуется:

0,4 моль Al * (3 моль O2 / 4 моль Al) = 0,3 моль O2

Теперь давайте найдем объем кислорода в нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), используя закон состояния идеального газа:

Объем одного моля газа при нормальных условиях (STP) ≈ 22,4 литра

Теперь мы можем найти объем кислорода, необходимый для окисления 10,8 граммов алюминия:

Объем O2 = Количество молей O2 * Объем одного моля газа при STP Объем O2 = 0,3 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,72 литра

Таким образом, для окисления 10,8 граммов алюминия потребуется приблизительно 6,72 литра кислорода при нормальных условиях.