Question

Яку масу аміну одержали в результаті взаємодії амоніаку об'ємом 2,688л з брометаном масою 18,53 г? Помогите пожалуйста!!!

Answer 1

Ответ:

амоніак взято у недостачі, маса етиламіну 5,4 г

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі нам потрібно використовувати закони стехіометрії та знаходити кількість речовини на основі їхнього хімічного складу.

1. Спочатку знайдемо молекулярну масу брометану (CH4). Ця речовина складається з одного атома вуглецю (C) та чотирьох атомів водню (H).

Маса вуглецю (C) = 12.01 г/моль Маса водню (H) = 1.01 г/моль

Молекулярна маса брометану (CH4) = (1 * маса C) + (4 * маса H) = (1 * 12.01 г/моль) + (4 * 1.01 г/моль) = 12.01 г/моль + 4.04 г/моль = 16.05 г/моль

2. Тепер ми можемо визначити, скільки молей брометану міститься в 18.53 г брометану.

Маса брометану = 18.53 г Молекулярна маса брометану (CH4) = 16.05 г/моль

Кількість молей брометану = Маса брометану / Молекулярна маса брометану Кількість молей брометану = 18.53 г / 16.05 г/моль ≈ 1.16 моль

3. Для знаходження кількості аміну, яку отримаємо при реакції амоніаку (NH3) з брометаном, нам потрібно знати збалансоване рівняння реакції.

CH4 + 2NH3 -> C(NH2)4

З рівняння видно, що кожен моль брометану реагує з двома молями амоніаку. Отже, кількість молей аміну, яку отримаємо, буде дорівнювати кількості молей брометану, помноженій на 2:

Кількість молей аміну = 1.16 моль брометану * 2 = 2.32 моль аміну

4. Тепер ми можемо знайти масу аміну, використовуючи масу молекули аміну.

Маса аміну (NH2)4 = 4 * (маса азоту (N)) + 2 * (маса водню (H)) Маса азоту (N) = 14.01 г/моль Маса водню (H) = 1.01 г/моль

Маса аміну (NH2)4 = 4 * 14.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 56.04 г/моль + 2.02 г/моль = 58.06 г/моль

Тепер ми можемо знайти масу аміну:

Маса аміну = Кількість молей аміну * Маса аміну (NH2)4 Маса аміну = 2.32 моль * 58.06 г/моль ≈ 134.61 г

Отже, в результаті взаємодії амоніаку об'ємом 2.688 л з брометаном масою 18.53 г, ви одержите приблизно 134.61 г аміну.