Question

Цинк нитрат взаимодействует с калий гидроксидом массой 67,2г. Найти массу полученного осадка.

Answer 1

Ответ:

237.6

Объяснение:

Zn(NO_3)_2 + 2KOH = Zn(OH)_2_{solid} + 2KNO_3.

n(koh)=m/M=67.2/56=1.2

n(zn(oh)2)=2n(koh)=2.4

m(zn(oh)2)=2.4*99=237.6

Answer 2

Объяснение:

правильно 5 звезда и лучший

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо знать баланс химической реакции между цинком нитратом (Zn(NO3)2) и гидроксидом калия (KOH).

Уравнение реакции между цинком нитратом и гидроксидом калия выглядит следующим образом:

Zn(NO3)2 + 2KOH -> Zn(OH)2 + 2KNO3

Из уравнения видно, что один моль цинка нитрата реагирует с двумя молями гидроксида калия, образуя один моль осадка гидроксида цинка и два моля нитрата калия.

Мы начнем с расчета молей вещества калия гидроксида:

Молярная масса KOH = 39,10 + 16,00 + 1,01 = 56,11 г/моль

Таким образом, количество вещества KOH = масса / молярная масса = 67,2 г / 56,11 г/моль

Теперь мы знаем количество молей KOH, и так как цинк нитрат реагирует с KOH в отношении 1:2, количество молей Zn(NO3)2 будет равно половине количества молей KOH.

Используя молярные массы Zn(NO3)2 и Zn(OH)2, мы можем вычислить массу полученного осадка:

Молярная масса Zn(NO3)2 = 65,38 г/моль Молярная масса Zn(OH)2 = 99,39 г/моль

Масса осадка Zn(OH)2 = количество молей Zn(NO3)2 * молярная масса Zn(OH)2

Это позволит вам найти массу полученного осадка.