Question

Рассчитайте объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 106 г технической кальцинированной соды Na2CO3, содержащей 10 % примесей, с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:

V(CO2)=20,16л

Объяснение:

Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O

m(Na2CO3)= 0,9 *106г= 95,4 г

n(Na2CO3)=95,4г/106г/моль=0,9 моль

n(Na2CO3)=n(CO2)

V(CO2)=0,9 моль *22,4 л/моль = 20,16л

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 106 г технической кальцинированной соды (Na2CO3) с соляной кислотой (HCl), нам нужно учесть химическую реакцию между ними. Реакция выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молью HCl и образует 1 моль CO2. Таким образом, для расчета объема CO2, нам нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей Na2CO3 в 106 г технической кальцинированной соды.

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Количество молей Na2CO3 = масса / молярная масса = 106 г / 106 г/моль = 1 моль Na2CO3

2. Рассчитать количество молей HCl, необходимых для реакции с Na2CO3.

Поскольку 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl, нам понадобится 2 моля HCl.

3. Рассчитать количество молей CO2, образующегося в реакции.

Так как 1 моль Na2CO3 образует 1 моль CO2, у нас также будет 1 моль CO2.

4. Рассчитать объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

1 моль газа при стандартных условиях (STP) занимает приблизительно 22.4 литра объема.

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося в результате реакции, составит приблизительно 22.4 литра.