Question

При взаимодействии оксида серы (VI) с оксидом натрия массой 9,3 г, образовалась соль массой?

Answer 1

Ответ:

m (Na2SO3) = 18.3 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химический состав оксида серы (VI) и оксида натрия, чтобы определить соотношение между ними в реакции и рассчитать массу образовавшейся соли.

Оксид серы (VI) обычно обозначается как SO3, а оксид натрия - как Na2O.

Балансированная химическая реакция между SO3 и Na2O выглядит так:

SO3 + Na2O -> Na2SO4

Это означает, что 1 моль SO3 реагирует с 1 молью Na2O, образуя 1 моль сульфата натрия (Na2SO4).

Для того чтобы рассчитать массу соли, сначала нужно определить мольную массу Na2SO4. Мольная масса Na2SO4 равна сумме масс атомов в этом соединении:

M(Na2SO4) = 2 * M(Na) + 1 * M(S) + 4 * M(O)

M(Na) - масса атома натрия M(S) - масса атома серы M(O) - масса атома кислорода

Известные мольные массы: M(Na) = 22,99 г/моль M(S) = 32,07 г/моль M(O) = 16,00 г/моль

Теперь можно рассчитать мольную массу Na2SO4:

M(Na2SO4) = 2 * 22,99 г/моль + 1 * 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль M(Na2SO4) = 45,98 г/моль + 32,07 г/моль + 64,00 г/моль M(Na2SO4) = 141,05 г/моль

Теперь, когда мы знаем мольную массу сульфата натрия (Na2SO4), мы можем рассчитать массу соли, образовавшейся при реакции. Для этого мы воспользуемся уравнением:

Масса соли = (Масса оксида серы (VI) / Мольная масса SO3) * Мольная масса Na2SO4

Масса оксида серы (VI) = 9,3 г Мольная масса SO3 = 80,06 г/моль (32,07 г/моль за серу и 48,00 г/моль за кислород) Мольная масса Na2SO4 = 141,05 г/моль (рассчитана выше)

Масса соли = (9,3 г / 80,06 г/моль) * 141,05 г/моль ≈ 16,42 г

Таким образом, масса образовавшейся соли при взаимодействии 9,3 г оксида серы (VI) с оксидом натрия составляет приблизительно 16,42 г.