Question

Определенное количество газа занимает объем 152мл при давлении 745 мм рт.ст и температуре 25 градусов. Найдите объем того же количества газа при нормальнвх условиях (Т1 = 273К ; Р1 = 101325Па).​

Answer 1

Ответ:

используй формулу Авгадро: PV/T=CONST,то есть постоянное, подставь свои данные температуру вырази по Кельвину, и сравни с данными при нормальных условиях: Р=760,Т=....ноль по Кельвину объем искомый. Пишу по памяти, давно химию

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление газа (в паскалях),
• $V$ - объем газа (в кубических метрах),
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314\, \text{Дж/(моль·К)}$),
• $T$ - абсолютная температура (в кельвинах).

Для начала, давление в задаче дано в мм ртутного столба, поэтому мы должны перевести его в паскали. 1 мм ртутного столба равен 133.322 Па. Таким образом, $P = 745 \, \text{мм рт.ст} \times 133.322 \, \text{Па/мм рт.ст} = 99272.69 \, \text{Па}$.

Температура дана в градусах Цельсия, но мы должны использовать температуру в кельвинах. Формула для перевода из градусов Цельсия в кельвины:

$T(K) = T(°C) + 273.15$

Подставим известные значения в уравнение:

$V_1 \cdot 99272.69 = n \cdot 8.314 \cdot (25 + 273.15)$

Теперь давайте найдем количество вещества $n$. Для этого мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

$n = \frac{{PV}}{{RT}}$

Теперь подставим это значение обратно в первое уравнение и найдем объем $V_1$ при нормальных условиях:

$V_1 = \frac{{n \cdot R \cdot T1}}{{P1}}$

Где $T1 = 273 \, \text{K}$ и $P1 = 101325 \, \text{Па}$. Подставляем:

$V_1 = \frac{{n \cdot 8.314 \cdot 273}}{{101325}}$

Теперь мы можем рассчитать $V_1$:

$V_1 = \frac{{99272.69 \cdot 8.314 \cdot 298.15}}{{101325}}$

Вычисляем $V_1$:

$V_1 \approx 24.45 \, \text{л}$

Таким образом, объем газа при нормальных условиях составляет примерно 24.45 литра.