Question

Який об‘єм (Н.у.)водню виділиться під час взаємодії 6,5г цинку з хлориданою кислотою

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 6,5 г                                                Х л

 Zn      +     2HCl   =    ZnCl2    +     H2

n=1 моль                                        n=1 моль

М=65 г/моль                               Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                          V = 22,4 л

6,5 г  Zn   -   Х л   Н2

65 г  Zn   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 6,5 * 22,4 / 65 = 2,24 л

Answer 2

Для визначення об'єму водню, що виділиться під час взаємодії 6,5 грамів цинку (Zn) з хлоридною кислотою (HCl), ми спершу повинні знайти кількість молів цинку і водню, що бере участь у реакції.

Спочатку знайдемо масу молекули цинку (Zn) з таблиці хімічних елементів. Маса атома цинку приблизно 65,38 г/моль.

Маса цинку (Zn) = 6,5 г

Тепер ми можемо знайти кількість молів цинку:

Кількість молів цинку (n(Zn)) = Маса цинку (г) / Маса молекули цинку (г/моль)

n(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,099 моль

Реакція між цинком і хлоридною кислотою виглядає наступним чином:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

З рівняння видно, що на 1 моль цинку виділяється 1 моль молекул водню (H2). Отже, кількість молів водню (n(H2)) також дорівнює 0,099 моль.

Тепер ми можемо визначити об'єм водню (H2) за умови нормальних умов (Н.у.), де 1 моль газу займає приблизно 22,4 літра:

Об'єм водню (H2) = Кількість молів водню (n(H2)) * Об'єм 1 молю газу (при Н.у.) Об'єм водню (H2) = 0,099 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22 літра

Таким чином, при взаємодії 6,5 грамів цинку з хлоридною кислотою під час стандартних умов (Н.у.) виділиться приблизно 2,22 літра водню.