Question

Какая масса этилена получится при дегидрирования 15 г. этана ?​

Answer 1

Ответ:

30 г/моль

Объяснение:

C2H6=C2H4+H2

V(C2H4)=(22.4*15)/30=11.2л

Vm=22.4 л/моль

M(C246) = 30 г/моль

Answer 2

Дегидрирование этана приводит к образованию этилена (C2H4) путем удаления одной молекулы воды (H2O). Для каждой молекулы этана (C2H6) потребуется удалить одну молекулу воды.

Масса молекулы этана (C2H6): 2 * атом углерода (C) = 2 * 12.01 г/моль = 24.02 г/моль 6 * атом водорода (H) = 6 * 1.01 г/моль = 6.06 г/моль

Масса молекулы этана (C2H6) = 24.02 г/моль + 6.06 г/моль = 30.08 г/моль

Таким образом, масса 15 г этана содержит (15 г) / (30.08 г/моль) = примерно 0.498 моль этана.

Так как для образования одной молекулы этилена потребуется удалить одну молекулу воды, то масса этилена будет равна массе этана (так как масса воды ничтожно мала по сравнению с массой этана).

Итак, масса полученного этилена при дегидрировании 15 г этана составит также около 15 г.