Question

7,8 г калия прореагировало с серной кислотой. Какая масса образуется сульфата калия? Быстрее у меня 20 мин на ответ!!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2К +H2SO4 =K2SO4 +H2

n(k) =7.8/39=0,2 моль

n(k2so4) =0,1 моль

m(K2SO4) = 0,1*174=17.4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать молярные массы элементов и соединений.

Молярная масса калия (K) составляет примерно 39,1 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна приблизительно 98 г/моль.

Сначала найдем количество моль калия в данном образце:

Масса калия (г) / Молярная масса калия (г/моль) = Количество моль K

7,8 г / 39,1 г/моль ≈ 0,2 моль K

Теперь мы видим, что у нас есть 0,2 моль калия, и для реакции с серной кислотой нужно 1 моль калия на 1 моль H2SO4.

Таким образом, количество моль H2SO4, необходимое для реакции с 0,2 молью калия, также составляет 0,2 моль H2SO4.

Теперь найдем массу сульфата калия (K2SO4), который образуется в реакции. Масса сульфата калия равна массе серы в серной кислоте.

Масса серы (г) = Количество моль H2SO4 × Молярная масса серной кислоты (г/моль)

Масса серы (г) = 0,2 моль × 32 г/моль = 6,4 г

Таким образом, масса сульфата калия, образующегося в реакции, составит 6,4 г.