Question

Обчислити об'єм карбон (IV) оксиду, який можна добути при взаємодії кальцій карбонату масою 3, 5 г з розчином хлороводневої кислоти масою 15 г і масовою часткою у розчині 20%.​

Answer 1

Ответ:

V(CO2) = 0,784 л

Объяснение:

См. файлы

Answer 2

Для обчислення об'єму карбон (IV) оксиду (діоксиду вуглецю), який можна отримати шляхом реакції кальцій карбонату з хлороводневою кислотою, спочатку треба знайти кількість молей кожного реагента в реакції. Після цього визначимо, яка кількість діоксиду вуглецю утворюється та визначимо його об'єм за нормальних умов.

1. Знайдемо кількість молей кальцій карбонату (CaCO3): Маса кальцій карбонату (m1) = 3,5 г Маса молекулярна CaCO3 = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль

   Кількість молей CaCO3 = маса / маса молекулярна = 3,5 г / 100,09 г/моль ≈ 0,035 моль

2. Знайдемо кількість молей хлороводневої кислоти (HCl) з масовою часткою 20%: Маса хлороводневої кислоти (m2) = 15 г Масова частка HCl = 20%

   Маса HCl у розчині = маса хлороводневої кислоти * масова частка HCl / 100 Маса HCl у розчині = 15 г * 20 / 100 = 3 г

   Маса молекулярна HCl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль

   Кількість молей HCl = маса / маса молекулярна = 3 г / 36,46 г/моль ≈ 0,082 моль

3. Реакція між кальцій карбонатом і хлороводневою кислотою виглядає наступним чином: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

З рівняння видно, що 1 моль CaCO3 утворює 1 моль CO2.

4. Кількість молей CO2, яка утворюється в реакції, дорівнює кількості молей CaCO3, оскільки коефіцієнт перед CaCO3 у рівнянні дорівнює 1.

5. Тепер ми можемо визначити об'єм CO2 за нормальних умов (0 °C і 1 атм):

   1 моль газу при нормальних умовах (STP) займає приблизно 22,4 літра.

   Отже, об'єм CO2 = кількість молей CO2 * об'єм 1 моля при нормальних умовах = 0,035 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,784 л

Отже, об'єм карбон (IV) оксиду (CO2), який можна отримати в цій реакції, становить приблизно 0,784 л при нормальних умовах.