Question

обчисліть обєм газу який виділиться внаслідок взаємодіі 212 г50% розчині натрій карбонату з вюаміноктановою кислотою

Answer 1

V(CO₂)=22.4 л

Пояснення:

Дано:  m(суміші)=212 g w(Na₂CO₃)=50%. V(CO₂)-?

I.  Запишемо рівняння:

Na₂CO₃ + 2 CH₃COOH  → H₂O  + CO₂↑ + 2 CH₃COONa

За рівнянням видно, що натрій карбонат і вуглекислий газ у співвідношенні, як 1:1.

Тобто, n(Na₂CO₃ )=n(CO₂)

II. Виконаємо обчислення :

n(E)=m(E)/Mr(E)

w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%

m(E)=w(E)*m(розчину)  / 100%

n(E)=V(E)/Vm

V(E)=n(E)*Vm

m(Na₂CO₃)=212*50/100=106 g

n(Na₂CO₃)=106/106=1 моль=n(CO₂)

V(CO₂)=n(CO₂)*Vm= 1*22.4 = 22.4 л

Answer 2

Для обчислення об'єму газу, який виділиться внаслідок реакції між 212 г 50% розчином натрій карбонату (Na2CO3) та вюаміноктановою кислотою (H2C8H14O4), спершу потрібно знайти хімічну реакцію між цими сполуками. Відомо, що натрій карбонат реагує з кислотами з виділенням вуглекислого газу (CO2).

Хімічна реакція між Na2CO3 та H2C8H14O4 виглядає так:

Na2CO3 + 2H2C8H14O4 -> 2NaC8H14O4 + H2O + CO2.

З цієї реакції виділяється один молекула CO2 для кожної молекули Na2CO3. Молекулярна маса Na2CO3 дорівнює 105,99 г/моль, тому 212 г Na2CO3 містять (212 г / 105,99 г/моль) = 2 моль Na2CO3.

Отже, у реакції утворюється 2 молі CO2. Один мільйон (1 моль) газу при нормальних умовах (0°C і 1 атмосферному тиску) займає об'єм приблизно 22,4 літра. Таким чином, об'єм газу, який виділиться внаслідок реакції, становитиме:

2 молі * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Отже, об'єм газу, який виділиться внаслідок взаємодії 212 г 50% розчину натрій карбонату з вюаміноктановою кислотою, складатиме 44,8 літра.