Question

найти объём водорода выделившегося при взаимодействии магния с 600 граммами 30% раствора хлороводородной кислоты

Answer 1

Ответ: 55,233 л

Дано:

m(p-pa HCl) = 600 г

ω(HCl) = 30% или 0,3

V(H2)-?

Объяснение:

m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 600 г*0,3 = 180 г

M(HCl) = 36,5 г/моль

n(HCl) = m/M = 180 г/36,5 г/моль = 4,9315 моль

Vm = 22,4 л/моль

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Из УХР видно, что n(H2) = 0,5n(HCl)

n(H2) = 0,5*4,9315 моль = 2,46575 моль

V(H2) = n*Vm = 2,46575 моль*22,4 л/моль = 55,233 л

Ответ: 55,233 л

Answer 2

Чтобы найти объем водорода, выделившегося при взаимодействии магния с раствором HCl, нужно учесть химическую реакцию и использовать законы стехиометрии.

Реакция между магнием (Mg) и хлороводородной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

$\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$

1. Найдите количество молей магния в 600 граммах магния.

   $\text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}$

   Молярная масса магния ($\text{Mg}$) примерно равна 24 г/моль.

2. Используйте коэффициенты реакции, чтобы узнать соотношение между магнием и водородом.

   В данном случае, каждый моль магния порождает один моль водорода.

3. Теперь вы знаете количество молей водорода, и можете найти его объем, используя уравнение состояния идеального газа.

$V = nRT/P$

Где:

• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество молей газа,
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - температура в кельвинах,
• $P$ - давление газа.

Обратите внимание, что все значения должны быть приведены к температуре и давлению в условиях, при которых проводился эксперимент.