Question

Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната калия 30 г 2%-ного раствора соляной кислоты.​

Answer 1

Дано:

m(HCl) =30г

W(HCl)=2%

Найти:

V(CO2) -?

Решение:

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O

m(HCl)чист=W(HCl)*m р-ра(HCl) =30*0,02=0,6г

n(HCl) =m/M=0,6г:36,5г/моль=0,016моль

M(HCl) =1+35,5=36,5г/моль

n(HCl)=n(CO2)=0,016*1/2=0,008моль

V(CO2) =n*Vm=0,008моль*22,4л/моль=0,18л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение для реакции между карбонатом калия (K2CO3) и соляной кислотой (HCl):

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната калия реагирует с 2 молью соляной кислоты, образуя 1 моль углекислого газа (CO2). Таким образом, для реакции с 30 г карбоната калия (K2CO3) нам нужно знать количество молей этого соединения.

1. Вычислим количество молей K2CO3: Молярная масса K2CO3 = 2 * 39.1 (масса двух атомов калия) + 12.0 (масса углерода) + 3 * 16.0 (масса кислорода) = 138.1 г/моль

Количество молей K2CO3 = Масса / Молярная масса = 30 г / 138.1 г/моль ≈ 0.217 моль K2CO3

2. Так как каждый моль K2CO3 даёт один моль CO2, то количество молей CO2, выделяющихся в этой реакции, также составляет 0.217 моль.

3. Теперь мы можем вычислить объем углекислого газа (CO2) при нормальных условиях (н. у.). При нормальных условиях один моль газа занимает приблизительно 22.4 литра.

Объем CO2 = Количество молей CO2 * объем одного моля при нормальных условиях Объем CO2 = 0.217 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.86 литра

Таким образом, при действии на 30 г 2%-ного раствора соляной кислоты на избыток карбоната калия выделится примерно 4.86 литра углекислого газа при нормальных условиях.