Question

Найдите объем выделившегося водорода при взаимодействии хлороводорода с железом массой (1.12 грамм) HCl+Fe=FeCl2+H2m(Fe) =1.12гНайти:V(H2)-?​

Answer 1

Дано:

m(Fe) =1.12г

Найти:V(H2)-?​

Решение:

2HCl + Fe =FeCl2 + H2

n(Fe)=n(H2)=m(Fe)/M(Fe)=1,12/56=0,02 моль

V(H2)=n(H2)*Vm=0,02моль*22,4 л/моль= 0,448 л.

Ответ: V(H2)=0,448 л.

Answer 2

Для того чтобы найти объем выделившегося водорода при данной реакции, сначала мы должны определить количество молей водорода, которое выделяется в реакции.

1. Начнем с уравнения реакции: HCl + Fe → FeCl2 + H2

2. Найдем количество молей железа (Fe), зная его массу (1.12 грамма) и молярную массу: Молярная масса Fe ≈ 55.85 г/моль Количество молей Fe = Масса Fe / Молярная масса Fe Количество молей Fe = 1.12 г / 55.85 г/моль ≈ 0.02 моль

3. Теперь, зная количество молей железа, мы можем определить количество молей выделившегося водорода (H2). Из уравнения реакции видно, что 1 моль Fe соответствует 1 моли H2.

4. Теперь мы можем определить объем водорода, используя закон Авогадро. 1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22.4 литра.

Таким образом, объем выделившегося водорода (V(H2)) составляет примерно 0.02 литра (или 20 мл) при стандартных условиях.