Question

Обчисліть який об'єм водню під час дії хлоридної кислоти на цинк масою 5,4 ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 5,4 г                                                Х л

  Zn      +     2HCl   =    ZnCl2    +    H2

n=1 моль                                        n=1 моль

М=65 г/моль                                Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                          V = 22,4 л

5,4 г  Zn   -   Х л  Н2

65 г  Zn   -  22,4 л  Н2

V(H2) = 5,4 * 22,4 / 65 =1,86 л

Answer 2

Хімічна реакція між хлоридною кислотою (HCl) і цинком (Zn) виглядає так:

$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$

З реакції видно, що одна моль цинку взаємодіє з двома молями хлоридної кислоти для утворення однієї молі хлориду цинку та однієї молі водню.

Молярна маса цинку (Zn) - 65.38 г/моль. Молярна маса хлоридної кислоти (HCl) - 36.46 г/моль.

Маса цинку у вашому випадку 5.4 г.

Спершу, визначимо, скільки молей цинку ми маємо:

$молі Zn = \frac{маса Zn}{молярна маса Zn} = \frac{5.4 г}{65.38 г/моль} \approx 0.083 моль$

Тепер, оскільки з реакції видно, що 1 моль цинку утворює 1 моль водню, ми знаємо, що утвориться така ж кількість молей водню.

$молі H_2 = 0.083 моль$

Зокрема, молярний об'єм водню при нормальних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск) дорівнює 22.4 л/моль. Таким чином, об'єм водню, утвореного у вашій реакції, буде:

$V_{H_2} = молі H_2 \times 22.4 л/моль$ $V_{H_2} = 0.083 моль \times 22.4 л/моль \approx 1.865 л$

Отже, об'єм водню, утвореного під час дії хлоридної кислоти на цинк масою 5.4 г, становитиме приблизно 1.865 л.