Question

Срочно! Химия! В баллоне находится одноатомный газ Как изменится давление, если температуру увеличить в 2 раза, а концентрацию уменьшить в 4 раза

Answer 1

Р=nkT

Р-давление

n-концентрация молекул

к-постоянная Больцмана

Т-температура

$Р= \frac{n}{4} \times k \times 2 \times T = \frac{n}{2} kT$

Ответ:уменьшится в 2 раза.

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта и закон Шарля, а также уравнение состояния идеального газа (уравнение состояния Гей-Люссака). Закон Бойля-Мариотта гласит:

$P_1V_1 = P_2V_2$,

где $P_1$ и $V_1$ - начальное давление и объем газа, $P_2$ и $V_2$ - конечное давление и объем газа.

Закон Шарля гласит:

$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$,

где $V_1$ и $T_1$ - начальный объем и температура газа, $V_2$ и $T_2$ - конечный объем и температура газа.

Учитывая, что концентрация газа пропорциональна числу молей газа и обратно пропорциональна его объему, мы можем использовать также уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$,

где $P$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество молей газа, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - абсолютная температура.

Пусть начальные параметры газа будут $P_1$, $V_1$, $n_1$, и $T_1$, а конечные параметры - $P_2$, $V_2$, $n_2$, и $T_2$.

Сначала рассмотрим изменения в давлении и температуре:

1. Увеличение температуры в 2 раза: $T_2 = 2T_1$.
2. Уменьшение концентрации в 4 раза: $n_2 = n_1 / 4$.

Теперь, используя законы Бойля-Мариотта и Шарля, мы можем выразить $V_2$ через $V_1$, $T_1$, и $T_2$:

Из закона Бойля-Мариотта: $P_1V_1 = P_2V_2$, поэтому $V_2 = \frac{P_1}{P_2}V_1$.

Из закона Шарля: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$, поэтому $V_2 = \frac{T_2}{T_1}V_1$.

Теперь мы можем объединить эти два выражения и выразить $P_2$ через $P_1$, $T_1$, и $T_2$:

$\frac{P_1}{P_2} = \frac{T_2}{T_1}$.

Теперь, подставив значения для $T_2$ и $n_2$, мы получим:

0 0