Question

При взаємодії металу (міді) з кислотою (H2SO4) утворилось 67.2 л газу (SO2) Яка маса (г) металу вступила у реакцію ?​

Answer 1

V(SO2) = 67.2 l

m(Cu) - ?

Раз при реакции образовался газ SO2 , значит кислота была концентрированная:

n(SO2) = 67.2 / 22.4 = 3 mol

                 x mol                3 mol

2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O

                 1 mol                 1 mol

1:x = 1:3

x = 3

m(Cu) = 3 * 64 = 192 g

Ответ: 192 g .

Answer 2

Ответ: 192 г

Дано:

V(SO2) = 67,2 л

m(Cu)-?

Объяснение:

n(SO2) = V(SO2)/Vm = 67,2 л/22,4 л/моль = 3 моль

M(Cu) = 64 г/моль

Складаємо РХР:

Сu + 2H2SO4(конц.) = СuSO4 + SO2 + 2H2O

З РХР бачимо, що n(Cu) = n(SO2)

n(Cu) = 3 моль

m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 3 моль*64 г/моль = 192 г

Відповідь: 192 г

Answer 3

Для вирішення цього завдання нам потрібно визначити масу металу (міді), яка вступила у реакцію на основі об'єму виділеного газу (SO2).

1. Знаємо об'єм газу SO2: 67.2 л.
2. Знаємо, що SO2 утворюється в результаті реакції міді (Cu) з кислотою H2SO4. У цій реакції маса міді відома, а об'єм виділеного SO2 дорівнює 67.2 л.

Реакція: Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O

3. Знаючи, що 1 моль будь-якого газу при стандартних умовах (0 °C і 1 атмосферний тиск) займає об'єм приблизно 22.4 літра, ми можемо перевести об'єм SO2 в моль:

67.2 л SO2 / 22.4 л/моль ≈ 3 моль SO2

4. Тепер ми знаємо, що за кожен моль міді, який реагував, утворюється 1 моль SO2 згідно зі збалансованою реакцією. Отже, маса міді (Cu) буде дорівнювати масі SO2 у моли (за даними з пункту 3), оскільки маса молекули CuSO4 (міді) дорівнює масі молекули SO2.

5. Маса молекули SO2: S - сірка: 32 г/моль O - кисень: 16 г/моль * 2 = 32 г/моль

Загальна маса SO2: 32 г/моль + 32 г/моль = 64 г/моль

Отже, маса міді (Cu), яка вступила у реакцію, дорівнює масі SO2 у моль (з пункту 3) помножити на масу молекули SO2:

Маса Cu = 3 моль * 64 г/моль = 192 г

Отже, маса міді, яка вступила у реакцію, становить 192 грами.