Question

Рассчитать объем воздуха, идущий на горение 10 кг этиленгликоля С2Н6О2.

Answer 1

Ответ:

22 580 л воздуха

Объяснение:

C2H6O2 + 2,5O2= 2CO2 + 3H2O

62×2= 124гр/моль ——— 2.5×22,4л= 56л

10кг= 10 000 гр ——— Х= 4516 л

Так как воздух состоит из 20% кислорода, следовательно

4516л——— 20%

22 580=Х———100%

Answer 2

m(C2H6O2) = 10 kg = 10 000 g

V(воздуха) - ?

n(C2H6O2) = 10 000 / 62 = 161.29 mol

161.29 mol  x mol

2C2H6O2 + 5O2 → 4CO2 + 6H2O

2 mol           5 mol

2:161.29 = 5:x

2x = 806.45

x = 403.225

V(O2) = 403.225 * 22.4 = 9032.24 l , это чистого кислорода для реакции, с учётом того что его 21 процент в воздухе нужно воздуха:

9032.24 l - 21 %

x l - 100%

x:9032.24 = 1:0.21

0.21x = 9032.24

x = 43010 , для лучшего ответа переведём литры в метры кубические (1 m^3 = 1000 l) : V(воздуха) = 43 010 l = 43.01 m^3 .

Ответ: 43.01 m^3 .

Answer 3

Для рассчета объема воздуха, идущего на горение 10 кг этиленгликоля (C2H6O2), нам сначала нужно выразить химическое уравнение реакции горения. Этиленгликоль можно представить как C2H6O2, и его горение в атмосфере кислорода (O2) приведет к образованию углекислого газа (CO2) и водяного пара (H2O). Уравнение реакции будет следующим:

C2H6O2 + O2 → CO2 + H2O

Теперь, для рассчета объема воздуха, нужного для горения 10 кг этиленгликоля, мы должны использовать мольную массу этиленгликоля, чтобы определить количество молей этого вещества в 10 кг. Затем, зная количество молей этиленгликоля, мы можем определить количество молей кислорода (O2), необходимое для его горения. Наконец, используя закон Дальтона, мы можем определить объем воздуха, так как каждый моль газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях.

1. Найдем мольную массу этиленгликоля (C2H6O2): M(C2H6O2) = 2 * M(C) + 6 * M(H) + 2 * M(O) M(C2H6O2) = 2 * 12.01 g/mol + 6 * 1.01 g/mol + 2 * 16.00 g/mol M(C2H6O2) = 62.08 g/mol

2. Теперь найдем количество молей этиленгликоля в 10 кг: Количество молей = Масса / Мольная масса Количество молей = 10,000 g / 62.08 g/mol ≈ 161.03 моль

3. Согласно уравнению реакции, на горение одного моля этиленгликоля требуется один моль кислорода (O2). Поэтому нам понадобится примерно 161.03 моль кислорода.

4. Закон Дальтона гласит, что один моль любого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает примерно 22.4 литра объема. Таким образом, для 161.03 моль кислорода нам понадобится:

   Объем воздуха = Количество молей * Объем одного моля (при стандартных условиях) Объем воздуха = 161.03 моль * 22.4 л/моль ≈ 3608.77 л

Итак, для горения 10 кг этиленгликоля потребуется примерно 3608.77 литров воздуха при стандартных условиях.