Question

Закончите уравнение окислительно восстановленых реализации K2Cr2O7+Na2S+H2SO4=

Answer 1

• Запишем реакцию полностью и расставим степени окисления:

K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻² + Na₂⁺¹S⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² ===> Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + Cr₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹O

• Видим, что степень окисления поменял хром и сера, составляем баланс:

4 | 2 Cr ⁺⁶ —(+3ē • 2)—> 2 Cr⁺³ | 24 |

3 | S⁻² —(-8ē)—> S⁺⁶ | 24 |

Cr₂⁺⁶ - окислитель, восстанавливается

S⁻² - восстановитель, окисляется

• Теперь перепишем реакцию и расставим коэффициенты:

4 K₂Cr₂O₇ + 3 Na₂S + 16 H₂SO₄ ===> 3 Na₂SO₄ + 4 Cr₂(SO₄)₃ + 4 K₂SO₄ + 16 H₂O

Answer 2

Уравнение для окислительно-восстановительной реакции между K2Cr2O7 (дихромат калия) и Na2S (сульфид натрия) в кислой среде с H2SO4 (серная кислота) можно записать следующим образом:

K2Cr2O7 + Na2S + 7H2SO4 → 2KHSO4 + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 7H2O

В этой реакции дихромат калия (K2Cr2O7) действует как окислитель, а сульфид натрия (Na2S) восстанавливается до сульфата натрия (Na2SO4). Реакция происходит в кислой среде, поэтому добавляется серная кислота (H2SO4).