Question

Что такое электролиз раствора своими словами, что физически из себя представляет?​

Answer 1

ну, это разложение вещества на составные его части при прохождении электрического тока через данный раствор

Answer 2

Ответ:

Имеется у нас какой-то раствор в-ва и воды

Данное вещество должно распадаться на ионы, катионы (+) и/или анионы (-)

В раствор помещают катод (-) и анод (+), под действием электрического тока или по другим причинам вещество распадается на катионы(+) и/или анионы(-), вода распадается на катион H(+) и анион OH(-)

Так как плюс к минусу притягивается то, катионы(+) стремятся к катоду(-), а анионы (-) к аноду(+)

На катоде:

К катоду притягивается катион в-ва и катион H+, где либо кто-то один, либо оба одновременно восстанавливаются, то есть присоединяют электроны и становятся нейтральными частицами

Зачастую это вещество - соль, то есть содержит катион металла, если металл находится правее водорода в ряду ЭХРН, то восстанавливается только металл, если между Zn и Pb (включая их), то и металл и водород, если левее Zn, только водород

На аноде

К катоду притягивается анион вещества и анион OH(-)

Окисляется, либо один, либо другойя не одновременно, зависит от их места в ряду

I Br S Cl OH SO4 NO3 F

Кто идёт раньше - тот и восстанавливается

Те анионы и катионы, что перешли в нейтральные атомы, то есть восстановились или окислились, выделяются в чистом виде, а те па́ры катионов и анионов, что остались, то есть не прошли реакции на катоде и аноде, объединяются в новое вещество

Например LiCl + H2O

LiCl = Li(+) + Cl(-)

H2O = H(+) + OH(-)

На катоде будет восстанавливаться только водород H(+) (так как смотреть выше), а на аноде Cl(-)

То есть H и Cl восстановился и окислился, и выделились в чистом виде, а в растворе остались Li(+) и OH(-), они объединяются в LiOH

Итого:

2LiCl+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2LiOH

Answer 3

Электролиз раствора - это процесс, при котором электрический ток используется для разложения химических соединений в растворе на его составные элементы. Это происходит благодаря применению двух электродов (обычно из металла), которые погружаются в раствор. Один электрод называется анодом, и на него направляется положительный заряд, а другой - катодом, и на него направляется отрицательный заряд.

Когда ток проходит через раствор между электродами, он вызывает электрохимические реакции. В результате этих реакций молекулы веществ в растворе расщепляются на ионы и атомы. Ионы могут соединяться, образуя новые соединения, или осаждаются на электродах. Это позволяет получать различные химические продукты или очищать раствор от нежелательных веществ.

Электролиз применяется в различных областях, включая производство металлов, электрохимические процессы, а также в очистке воды и в производстве химических продуктов.