Question

На 130г цинка подействовали соляной кислотой. Определите объём выделившегося газа

Answer 1

Дано:

m(Zn) = 130 гр

------------------------

Найти:

V(H₂) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

2) Далее находим количества вещества у цинка, а потом у образовавшегося газа по уравнению реакций:

M(Zn) = 65 гр/моль

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130 гр / 65 гр/моль = 2 моль ⇒ n(H₂) = n(Zn) = 2 моль - по уравнению реакций

3) Теперь находим объем выделившегося газа:

Vm = 22,4 л/моль

V(H₂) = n(H₂)×Vm = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: V(H₂) = 44,8 л

Решено от : $DK954$

Answer 2

Для определения объема выделившегося газа при реакции цинка с соляной кислотой, мы можем использовать уравнение реакции между металлом и кислотой:

$\text{Zn} (s) + 2\text{HCl} (aq) \rightarrow \text{ZnCl}_2 (aq) + \text{H}_2 (g)$

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Молярная масса цинка ($\text{Zn}$) составляет примерно 65.38 г/моль, поэтому в 130 г цинка содержится:

$\text{Количество молей цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молярная масса цинка}} = \frac{130 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 1.99 \, \text{моль}$

С учетом уравнения реакции, 1.99 моль цинка должны реагировать с $1.99 \times 2 = 3.98$ молью соляной кислоты, образуя 1.99 моль водорода.

Таким образом, в результате реакции выделится 1.99 моль водорода. Объем водорода можно рассчитать, зная, что при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

$\text{Объем водорода} = 1.99 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 44.6 \, \text{литра}$

Таким образом, при реакции 130 г цинка с соляной кислотой выделится примерно 44.6 литра водорода.