Question

Определите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 0,45, необходимую для получения нитрата аммония массой 1 кг, если выход продукта реакции составляет 70%.​

Answer 1

Ответ:

2,5 кг.

Объяснение:

NH₃ + HNO₃ ⟹ NH₄NO₃

m(NH₄NO₃,теор.) = 1 кг / 0,7 = 1,429 кг

m(HNO₃) = 1,429 кг · 63 г/моль / 80 г/моль = 1,125 кг

m(HNO₃,45%) = 1,125 кг / 0,45 = 2,5 кг.

Answer 2

Для определения массы раствора азотной кислоты, необходимой для получения нитрата аммония массой 1 кг, при условии, что выход продукта составляет 70%, мы можем использовать уравнение реакции и закон сохранения массы.

Уравнение реакции для получения нитрата аммония из азотной кислоты (HNO3) и аммиака (NH3) выглядит следующим образом:

HNO3 + NH3 -> NH4NO3

Из уравнения видно, что 1 моль азотной кислоты (HNO3) реагирует с 1 молью аммиака (NH3), чтобы получить 1 моль нитрата аммония (NH4NO3).

Сначала найдем мольную массу нитрата аммония (NH4NO3). Это сумма мольных масс азота (N), водорода (H) и кислорода (O), умноженных на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции:

M(NH4NO3) = M(N) + 4 * M(H) + M(N) + 3 * M(O) = 14.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 80.03 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль нитрата аммония имеет массу 80.03 г.

Поскольку выход продукта составляет 70%, масса нитрата аммония, полученного из 1 кг реагентов, будет равна:

Масса нитрата аммония = 1 кг * 0.70 = 700 г

Теперь мы можем определить массу азотной кислоты (HNO3), необходимой для получения этой массы нитрата аммония. Она будет равна массе нитрата аммония, так как они реагируют в эквимолярных соотношениях:

Масса HNO3 = Масса нитрата аммония = 700 г

Таким образом, для получения нитрата аммония массой 1 кг с выходом продукта 70%, вам понадобится 700 г азотной кислоты с массовой долей 0.45.