Question

Обчисліть масу розведеної сульфатної кислоти, необхідну для розчи- нення ферум(ІІ) оксиду масою 40 г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

FeO + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2O

FeO Молярная масса: 72 г/моль

H2SO4 Молярная масса: 98 г/моль

n(FeO)=m(FeO)/M(FeO)=40/72=0.55моль

n(H2SO4)=n(FeO)=0.55моль

m( H2SO4)=n( H2SO4)*M( H2SO4)=0.55*98=54.44г

Answer 2

Для обчислення маси сульфатної кислоти, необхідної для розчинення 40 г ферум(II) оксиду (FeO), спочатку з'ясуємо хімічну реакцію між ними. Реакція виглядає так:

FeO + H2SO4 -> FeSO4 + H2O

З реакції видно, що для кожного молекули FeO потрібно одну молекулу H2SO4. Тепер обчислимо масу молекул FeO і H2SO4:

Маса молекули FeO: Fe (55.85 г/моль) + O (16 г/моль) = 71.85 г/моль

Маса молекули H2SO4: H2 (2 г/моль) + S (32.07 г/моль) + O (16 г/моль) х 4 = 98.07 г/моль

Тепер знаємо, що для розчинення 40 г FeO потрібно 1 моль H2SO4, оскільки маса FeO дорівнює масі H2SO4. Тепер знайдемо кількість молей FeO:

Маса FeO (г) / Маса молекули FeO (г/моль) = 40 г / 71.85 г/моль ≈ 0.557 моль FeO

Оскільки 1 моль FeO потребує 1 моль H2SO4, для розчинення цієї кількості FeO потрібно таку ж кількість молей H2SO4. Тепер знайдемо масу H2SO4, необхідну для цього:

Маса H2SO4 (г) = Кількість молей H2SO4 х Маса молекули H2SO4 (г/моль) Маса H2SO4 (г) = 0.557 моль х 98.07 г/моль ≈ 54.65 г

Отже, для розчинення 40 г ферум(II) оксиду знадобиться приблизно 54.65 г сульфатної кислоти (H2SO4).