Question

Який об'єм водню виділиться при взаємодії цинки масою 37 г з ортофосфатною кислотою?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

3 Zn + 2 H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3 H2

n(Zn) = m(Zn):M(Zn)= 37:65=0.57моль

n(Zn)=n(H2)=3*0.57/3=0.57моль

V(H2)=n(H2)*Vm=0.57*22.4=12.75л

При нормальных условиях молярный объем любого газа равен 22.4 л/моль.

Answer 2

Для того чтобы рассчитать, какой объем водорода выделится при взаимодействии цинка массой 37 г с ортофосфатной кислотой (H3PO4), вам нужно знать уравнение реакции и использовать закон сохранения массы и стехиометрии. Уравнение для реакции между цинком и ортофосфатной кислотой выглядит следующим образом:

3Zn + 2H3PO4 -> 3ZnPO4 + 2H2

Из этого уравнения видно, что 3 моль цинка реагируют с 2 молями ортофосфатной кислоты, и при этом выделяются 2 моля водорода.

Теперь вы можете использовать закон сохранения массы и стехиометрию, чтобы рассчитать, сколько моль водорода выделится. Для этого сначала найдем мольную массу цинка (Zn) и ортофосфатной кислоты (H3PO4):

Мольная масса Zn = 65.38 г/моль (примерно) Мольная масса H3PO4 = 98 г/моль (примерно)

Теперь найдем количество молей цинка в 37 г цинка:

Количество молей Zn = масса / мольная масса Количество молей Zn = 37 г / 65.38 г/моль ≈ 0.566 моль

С учетом стехиометрии из уравнения реакции, каждый моль цинка реагирует с 2 молями ортофосфатной кислоты и выделяет 2 моля водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделившегося в реакции, равно:

Количество молей H2 = 0.566 моль Zn * (2 моль H2 / 3 моль Zn) ≈ 0.377 моль H2

Теперь можно рассчитать объем водорода, используя идеальный газовый закон:

V = n * RT / P

где: V - объем газа (в данном случае, водорода) n - количество молей газа (в данном случае, водорода) R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)) T - температура (обычно в Кельвинах) P - давление (обычно в атмосферах)

Допустим, реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и атмосферном давлении (1 атмосфера). Тогда:

V = 0.377 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 298 К / 1 атмосфера ≈ 9.27 литров

Таким образом, при взаимодействии 37 г цинка с ортофосфатной кислотой при указанных условиях выделится примерно 9.27 литров водорода.