Question

Определите молекулярную массу газа, если 1,56 дм3 этого газа при температуре 27 ° С и давлении 1,037 * 10 (5) Па имеет массу 2,86 г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Уравнение Клапейрона-Менделеева.

$PV =nTR \\\\n=\frac{PV}{TR}$

где n – число молей газа;

P – давление газа (например, в атм;

V – объем газа (в литрах);

T – температура газа (в кельвинах);

R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K).

n=(1.02*1.56):(300.15*0,0821)=1.5912:24.6423=0.0646моль

M= m:n=2.86/0.0646=44.29г/моль

Как перевести атмосферу в паскали?

1 атм = 101325 Па = 101,325 кПа.

1,037 * 10^5= 1.02атм

Как перевести градусы в К?

Расчет происходит по формуле: T=t+273=27+273.15=300.15K,

где T— температура в кельвинах, t — температура в градусах Цельсия

Answer 2

Для определения молекулярной массы газа по известным данным (объему, температуре, давлению и массе), вы можете использовать уравнение состояния идеального газа и закон Дальтона.

Сначала переведем температуру в шкалу Кельвина: Температура в Кельвинах (T) = 27 °C + 273.15 = 300.15 K

Затем используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

где: P - давление (в паскалях) = 1.037 * 10^5 Па V - объем (в м^3) = 1.56 дм^3 = 0.00156 м^3 (1 дм^3 = 0.001 м^3) n - количество вещества (в молях) - это то, что нам нужно найти R - универсальная газовая постоянная = 8.314 Дж/(моль·К) T - температура в Кельвинах = 300.15 K

Теперь мы можем выразить количество вещества (n): n = PV / RT

n = (1.037 * 10^5 Па * 0.00156 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 300.15 K)

n ≈ 0.004 моль

Теперь мы знаем количество вещества (в молях), и мы можем использовать массу (m) и количество вещества (n), чтобы найти молекулярную массу (M) с помощью следующей формулы:

M = m / n

M = 2.86 г / 0.004 моль

M = 715 г/моль

Итак, молекулярная масса газа составляет приблизительно 715 г/моль.