Question

Визначити формулу оксиду який має масу 44 а.о.м. та містить 27,27% карбонуСРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА​

Answer 1

Ответ:

CO2

Объяснение:

100-27.27=72.73

27.27/12=2.27

72.73/16=4.54

2.27/2.27=1 C

4.54/2.27=2 O

CO2

Mr= CO2 44 гр

Answer 2

Для визначення формули оксиду, який має масу 44 атомних одиниць (а.о.м.) та містить 27,27% вуглецю (C), можна скористатися відомими масами атомів у різних хімічних елементів.

1. Спочатку визначимо кількість маси вуглецю (C) у цьому оксиді. Для цього помножимо вміст вуглецю у відсотках (27,27%) на загальну масу оксиду (44 а.о.м.):

   Маса C = (27,27 / 100) * 44 = 11,97 а.о.м.

2. Тепер знайдемо масу кисню (O) у цьому оксиді, використовуючи різницю маси оксиду та маси вуглецю:

   Маса O = Маса оксиду - Маса C = 44 - 11,97 = 32,03 а.о.м.

3. Тепер ми можемо визначити відношення маси кисню до маси вуглецю в оксиді:

   (Маса O) / (Маса C) = 32,03 / 11,97 ≈ 2,68

Це відношення показує, що в оксиді кількість атомів кисню приблизно в 2,68 рази більше, ніж кількість атомів вуглецю. Можна спростити це відношення до найменшого цілого числа, поділивши обидві сторони на найбільший спільний дільник, який в даному випадку близький до 3.

Отже, формула оксиду буде C3O8.