Question

Порцию оксида цинка разделили на две части. При растворении первой части в избытке разбавленной серной кислоты образуется 14,49 г соли. Для полного восстановления второй части необходимо 1344 мл (при н. у.) угарного газа. Вычислите массу соли, которая получится при сплавлении исходной порции оксида с необходимым количеством оксида натрия. Ответ запишите в граммах с точностью до сотых.

Answer 1

Ответ:

В приложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи объединим две части условия:

1) При растворении первой части оксида цинка в избытке разбавленной серной кислоты образуется 14,49 г соли.

2) Для полного восстановления второй части оксида цинка необходимо 1344 мл (при н.у.) угарного газа.

Перейдем к решению.

1) Рассмотрим первую часть задачи. По условию, оксид цинка растворяется в избытке разбавленной серной кислоты, что говорит о том, что оксид цинка является редуцирующим агентом, а серная кислота - окислителем.

Уравнение реакции растворения оксида цинка в серной кислоте:

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

Молярная масса ZnO = 81,38 г/моль Масса реагента, образующего соль ZnSO4: 14,49 г

Массой ZnSO4, образовавшейся при растворении ZnO, будет равна массе продукта, образовавшегося в результате данной реакции. По химическому уравнению видно, что коэффициент пропорциональности между массами ZnSO4 и ZnO равен 1:1.

Таким образом, масса соли ZnSO4, образованной при растворении первой части оксида цинка, составляет 14,49 г.

2) Перейдем ко второй части задачи. По условию, для полного восстановления второй части оксида цинка необходимо 1344 мл (при н.у.) угарного газа.

Уравнение реакции восстановления оксида цинка с угарным газом:

ZnO + CO = Zn + CO2

Из уравнения видно, что для полного восстановления одного моля ZnO необходимо один моль CO. Мольный объем газа под нормальными условиями (н.у.) равен 22,4 л.

Мольный объем CO, необходимый для полного восстановления одной моли ZnO, будет равен 22,4 л.

Рассчитаем объем угарного газа, соответствующий 1344 мл (при н.у.), переведя его в литры:

1344 мл = 1344/1000 = 1,344 л

Таким образом, объем угарного газа, необходимый для полного восстановления второй части оксида цинка, составляет 1,344 л или 1344 мл.

Итак, по условию 1) масса соли ZnSO4, образованной при растворении первой части оксида цинка, равна 14,49 г. Согласно условию 2), для восстановления второй части оксида цинка необходим объем угарного газа, равный 1344 мл (при н.у.).

Теперь, зная массы источников оксида цинка (1-я часть) и оксида натрия (2-я часть), необходимых для образования соли ZnSO4 и восстановления оксида цинка соответственно, мы можем определить их общую массу. Так как коэффициент пропорциональности между массами источников и массой продукта равен 1:1, общая масса соли, получающейся при сплавлении оксида цинка с необходимым количеством оксида натрия, будет равна сумме масс соли, полученной в первой части задачи, и массы оксида натрия.

Масса оксида натрия (Na2O) = молярная масса Na2O = 2x22,99 + 16,00 = 61,98 г/моль

Таким образом, общая масса соли, получающейся при сплавлении исходной порции оксида цинка с необходимым количеством оксида натрия, будет равна:

14,49 г (соль ZnSO4) + 61,98 г (масса оксида натрия) = 76,47 г

Итак, масса соли, которая получится при сплавлении исходной порции оксида цинка с необходимым количеством оксида натрия, составляет 76,47 г. Ответ запишем с точностью до сотых грамма: 76,47 г.