Question

Сколько граммов оксида кальция можно получить при разложении 10 граммов карбоната кальция CaCO3=CaO+CO2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

CaCO3=CaO+CO2

n(CaCO3)=m(CaCO3):M(CaCO3)=10/100=0.1моль

n(CaCO3)=n(CaO)=0,1моль

m(CaO)=n(CaO)*M(CaO)=0.1*56=5.6г

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами в реакции разложения карбоната кальция (CaCO3). Уравнение реакции уже дано:

CaCO3 → CaO + CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 разлагается на 1 моль CaO и 1 моль CO2. Молярная масса CaCO3 равна 100.09 г/моль, молярная масса CaO равна 56.08 г/моль, и молярная масса CO2 равна 44.01 г/моль.

Теперь, для решения задачи:

1. Найдите количество молей карбоната кальция (CaCO3) в 10 граммах:

   Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CaCO3 = 10 г / 100.09 г/моль ≈ 0.0999 моль

2. Так как соотношение между CaCO3 и CaO составляет 1:1, то количество молей CaO, которое вы получите, также будет равно 0.0999 моль.

3. Теперь, чтобы найти массу оксида кальция (CaO), используйте его молярную массу:

   Масса CaO = количество молей × молярная масса Масса CaO = 0.0999 моль × 56.08 г/моль ≈ 5.60 г

Таким образом, вы получите около 5.60 граммов оксида кальция при разложении 10 граммов карбоната кальция.