Question

Какая масса осадка выпадает при сливании 100 грамм 8% гидроксида натрия с хлоридом меди 2

Answer 1

Ответ:

Масса осадка равна 9.8 г

Объяснение:

Дано:

m(раствора)=100 г

w(NaOH)=8 %

Найти

m(Cu(OH))2-?

Решение

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2(осадок)+2NaCl

m(NaOH)=w(NaOH)*m(раствора)=100*0,08=8 г

n(NaOH)=m/M=8/40=0,2 моль

n(Cu(OH)2)=n(NaOH)/2=0.1 моль

m(Cu(OH)2)=n*M=0.1*98=9,8 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать химическое уравнение реакции и молярные массы веществ.

Химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди (CuCl2) выглядит следующим образом:

2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида натрия приходится одна молекула оксида меди (II). Молярная масса гидроксида натрия NaOH равна 40 г/моль. Следовательно, 100 г гидроксида натрия содержит:

100 г * (1 моль NaOH/40 г NaOH) = 2.5 моль NaOH

Так как соотношение между NaOH и Cu(OH)2 равно 1:1, количество молекул оксида меди (II) Cu(OH)2 будет также равно 2.5 моль.

Молярная масса оксида меди (II) Cu(OH)2 равна 97 г/моль. Таким образом, масса осадка, который образуется при сливании гидроксида натрия с хлоридом меди, составляет:

2.5 моль Cu(OH)2 * (97 г Cu(OH)2/1 моль Cu(OH)2) = 242.5 г

Таким образом, масса осадка, который выпадает при сливании 100 г 8% гидроксида натрия с хлоридом меди, составляет 242.5 г.