Question

Яку масу кальцію необхідно взяти для добування 9,1 г кальцій фосфору​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                                       9,1 г

   3Ca       +        2P     =       Ca3P2

n=3 моль                            n=1 моль

М=40 г/моль                     М=182 г/моль

m=120 г                               m=182 г

Х г  Са    -    9,1 г  Са3Р2

120 г  Са  -   182 г  Са3Р2

m(Ca) = 120 * 9,1 / 182 =6 г

Answer 2

Для обчислення маси кальцію, необхідно взяти для добування 9,1 г кальцій фосфору, спочатку потрібно визначити масову частку кальцію у кальцій фосфорі (Ca₃(PO₄)₂). Кальцій фосфат складається з кальцію (Ca), фосфору (P) і кисню (O).

Масова частка кальцію в кальцій фосфорі: Маса атома кальцію (Ca) = 40,08 г/моль Маса кальцію в молекулі кальцій фосфору (Ca₃(PO₄)₂) = 3 * 40,08 г/моль = 120,24 г/моль

Тепер обчислимо масову частку кальцію у сполуці Ca₃(PO₄)₂:

Маса кальцію / Маса Ca₃(PO₄)₂ = 120,24 г/моль / (120,24 г/моль + 2 * (30,97 г/моль + 4 * 16,00 г/моль)) = 120,24 г/моль / (120,24 г/моль + 2 * 78,78 г/моль) ≈ 0,38

Тепер ми знаємо, що масова частка кальцію в кальцій фосфорі приблизно 0,38.

Тепер, щоб дізнатися, скільки маси кальцію потрібно для добування 9,1 г кальцій фосфору, ми можемо використовувати наступну формулу:

Маса кальцію = Маса кальцій фосфору × Масова частка кальцію

Маса кальцію = 9,1 г × 0,38 ≈ 3,458 г

Таким чином, для добування 9,1 г кальцій фосфору необхідно взяти близько 3,458 г кальцію.